Question

3．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（4）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（5）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的 Fe³⁺．这个变色的过程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
A、氧化性   B、还原性     C、酸性    D、碱性来．

Answer 1

分析 （1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应；
（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；
（4）反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，Fe元素+2价升高到+3价，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示；
（5）Fe元素的化合价升高；维生素C能把铁离子还原为亚铁离子．

解答 解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，
故答案为：③⑤；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：，
故答案为：；
（3）氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，
故答案为：；
（4）反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，Fe元素+2价升高到+3价，反应中转移电子数目为5，则用单线桥法标出电子转移数目和方向为：；
故答案为：；
（5）Fe元素的化合价升高，所以变色的过程中的Fe²⁺被氧化；维生素C能把铁离子还原为亚铁离子，则铁离子作氧化剂，维生素C作还原性，具有还原性；
故答案为：氧化；B．

点评 本题考查了氧化还原反应方程、双线桥和单线桥表示方法的应用，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，注意单线桥和双线桥表示的注意事项，题目难度不大．