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    16．下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子
    B．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
    C．常沮常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
    D．25℃，1.7g羟基所含电子数为NA

    分析 A、氯气参加反应后的价态不明确；
    B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、HF为弱酸，在溶液中只能部分电离；
    D、求出羟基的物质的量，然后根据-OH中含9个电子来分析．

    解答 解：A、氯元素既有正价又有负价，而氯气参加反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后不一定得电子，还可能失电子，故A正确；
    B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故所得的NO2分子个数小于NA个，故B错误；
    C、HF为弱酸，在溶液中只能部分电离，故溶液的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、1.7g羟基的物质的量为0.1mol，而-OH中含9个电子，故0.1mol-OH中含0.9NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．理论上甲中每消耗22.4 L CH4（标准状况下），乙中产生4 mol Cl2
    D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：
    （1）A、B、C、E四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C＞H（用元素符号表示）．F的基态原子外围电子排布式为3d104s1．
    （2）化合物B2A2分子中σ键与π键数目比为3：2．
    （3）与BC2互为等电子体的分子有CS2 （或N2O）（填化学式，写出一种即可）．
    （4）已知：无水DE3在178℃升华，则固体DE3的晶体类型是分子晶体．
    （5）E与F形成的一种化合物的晶胞体结构如图所示：该氯化物的化学式是CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    （滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
    A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
    b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．J为丁苯酞，它是一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

    已知：①R-Br$→_{乙醚}^{Mg}$RMgBr

    ②C能发生银镜反应；
    ③E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ④J是一种醋，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为取代反应； C中所含官能团的名称为溴原子、醛基．
    （2）用系统命名法命名D：2-甲基丙烯； J 的结构简式为．
    （3）写出C与银氨溶液发生反应的化学方程式：
    （4）G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有3种．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇：A$\stackrel{反应①}{→}$K$\stackrel{反应②}{→}$L$→_{II．H_{2}O}^{I．HCHO}$反应①的反应条件和试剂分别为光照、Br2；L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子无饱和碳原子．

    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
    （1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键．
    （2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （3）写出反应⑨的类型：消去反应．
    （4）上述流程中属于取代反应类型：②⑦⑧（填序号）．
    （5）写出下列反应化学方程式：
    ②．
    ⑧．
    ⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
    （6）D有一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，其分子中有四种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：3，试写出结构简式：CH3CH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．O2在正极发生氧化反应
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．工作一段时间后电解质溶液中OH-的物质的量浓度增大
    D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
    B．CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3CHO
    C．淀粉$→_{△}^{催化剂}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$银镜
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
    C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g） 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动．

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