【题目】氨的化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_____________________________________。
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。
写出净化过程中总反应的化学方程式____________________。
【答案】N2H4＋H＋=N2H5＋(或N2H4＋2H＋=N2H62＋)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O16g2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2
【解析】
（1）①肼与盐酸反应生成N2H62+，离子反应为N2H4+2H+=N2H62+，因此，本题正确答案是：N2H4+2H+=N2H62+；
②火箭推进器中，反应物（N2H4）和双氧水（H2O2），生成物是氮气、水，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，因此，本题正确答案是：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；
③N2H4具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，该反应中还原剂是N2H4，N（-2→0），氧化剂为NO，N（+2→0），转移4e-mol，消耗燃料肼1mol，所以转移2mol电子，消耗燃料肼为0.5mol，质量为m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，因此，本题正确答案是：16g；
（2）净化过程中一氧化氮、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2，因此，本题正确答案是：2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
（2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，电池的正极是____________，负极发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为________
②该电池工作时，电子的流向为___________（填“从左到右”或“从右到左”）
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【题目】实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是
A. ①、②中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸
B. 管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. 实验结東时先停止加热，关闭K，再从④中拿出导管
D. 装置Q（贮气瓶）可用于贮存NH3
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【题目】实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯的化学方程式为：2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
③反式（顺式）偶氮苯橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量镁粉，立即发生反应；等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
（II）分离与提纯：
①将所得液体趁热倒入烧杯的冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
②用95%的乙醇重结晶。回答下列问题：
（1）如图加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）
（2）若将镁粉一次性加入已装硝基苯、甲醇混合液的三颈瓶中，可能导致_________________。
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
（3）分离与提纯：
①析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤中用冰水洗涤的原因是________________。
②为了得到较大颗粒的晶体，加入冰醋酸时需要________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
③烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_______。
A．冰水 B．饱和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液 D．滤液
④抽滤完毕，应先断开________________________，以防倒吸。
⑤重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________操作除去了不溶性杂质。
（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：
①实验中分离物质所采用的方法是________法。
②薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性________________（填“强”或“弱”）。
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【题目】一种以电解锰阳极泥废渣（主要成分为MnO2、Pb2＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋及Cl—等）和木屑（主要成分为纤维素）为原料制取MnSO4的工艺流程如下：
（1）“反应1”的产物为C6H12O6，硫酸作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”），
（2）为提高锰的浸取率，采取的措施合理的是_______（填标号）。
a．缩短浸取和搅拌的时间 b．适当升高浸取的温度 c．加人更多的阳极泥
（3）“操作1”的目的是_______，“操作3”的目的是___________。
（4）”滤液2”制取MnSO4晶体还需进行的操作有浓缩结晶、过滤、_____、_____。
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【题目】如表为周期表中短周期的一部分，若X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的
，则下列说法不正确的是
W |
|
|
|
| X | Y | Z |
A. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 B. W、Z组成的某化合物是一种常见的溶剂
C. 原子半径大小比较：
D. W形成的氢化物种类很多
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【题目】下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A. 
制取氨气B. 
除去氨气中的水蒸气
C. 
验证氨气具有还原性D. 
吸收尾气
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【题目】(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。
(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。
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