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    【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是

    ①甲基的电子式 ②Cl-的结构示意图 ③苯的结构简式C6H6 ④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的电子式

    A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

    【答案】A

    【解析】

    ①甲基中的碳原子没有达到8电子稳定结构，电子式为，①错误；

    ②氯原子得到1个电子变成氯离子，最外层达到8电子稳定结构，Cl－的结构示意图为，②错误；

    ③苯的结构简式为，分子式为C6H6，③错误；

    ④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；

    ⑤乙酸分子的比例模型为，是乙酸分子的球棍模型，⑤错误；

    ⑥H2O2属于共价化合物，原子之间通过共价键形成分子，没有阴阳离子，H2O2的电子式为，⑥错误。

    正确的为④，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质：

    ①和 ②D和T ③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) ④O2与O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥和

    (1)互为同位素的是______________(填序号，下同)。

    (2)互为同素异形体的是________________。

    (3)互为同分异构体的是________________。

    (4)属于同一种物质的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）

    A. 装置①的仪器还可以制取H2气体

    B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

    C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

    B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA

    D. 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了5种元素在周期表中的位置。

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    (1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；

    (2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；

    (3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；

    (4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；

    (5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；

    (6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是

    A.在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1ΔH2

    B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1

    C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H－38.6kJmol-1

    D.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是

    A. b点的数值为0.6

    B. 该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3

    C. b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

    D. oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。

    （2）1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；

    （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_____________。

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；

    （5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    混合浓硫酸和乙醇

    配制一定浓度的溶液

    收集气体

    证明乙炔可使溴水褪色

    A. AB. BC. CD. D

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