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    【题目】下列离子方程式中，正确的是（　　）

    A.Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+

    B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

    C.证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O

    D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

    【答案】B

    【解析】

    A. Fe3+的检验：硫氰化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A错误；

    B. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

    C. 证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；

    D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：CuCl2 =Cu2++2Cl-，D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性：>HCO3—，现要将转变为，可行的方法是

    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2气体

    ②与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaOH溶液

    ③加热该物质的溶液，再通入足量的SO2气体

    ④与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaHCO3溶液

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

    （1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

    （2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

    （3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

    ①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。

    ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

    （4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

    ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

    A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

    ②化合物的熔点为138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为__________。

    （5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

    ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

    ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（　　）

    化学方程式

    K（t1）

    K（t2）

    F2+H2 2HF

    1.8×1036

    1.9×1032

    Cl2+ H2 2HCl

    9.7×1012

    4.2×1011

    Br2+H2 2HBr

    5.6×107

    9.3×106

    I2+H2 2HI

    43

    34

    A.已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

    B.在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

    C.X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱

    D.2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是

    A.图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化

    B.图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

    D.图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：________________。

    （2）今有如下两个热化学方程式：则a_________b（填“＞”、“=”或“＜”）

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJmol﹣1

    （3）已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJmol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：________________________（注明“+”或“﹣”）。

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJmol﹣1

    436

    391

    945

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1

    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1

    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________．

    （5）已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1。

    ①仪器A的名称___________________；碎泡沫塑料的作用是___________________。

    ②仪器A不能用铜质搅拌棒代替，其原因是________________________。

    ③若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

    A. 平衡时，X 的转化率为50％

    B. 该温度下平衡常数K=10

    C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

    D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 31 g白磷()含有共价键的总数为1．5NA

    B. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49NA

    C. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA

    D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛。

    （1）在2％的氢氧化钠溶液中通入氟气，发生反应：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，OF2的电子式为___。

    （2）SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式______。

    （3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

    （4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反应I），副反应为：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反应II），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示：

    ① 在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________（填标号）。

    A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变

    C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）与c（HCl）比值保持不变

    ② 图中曲线A表示的物质是：______（填化学式）。

    ③反应2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

    ④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是______。

    （5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=______。（用含a和b的代数式表示）

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