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13.有以下6个反应(反应条件略):
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   B.CH4+2O2═CO2+2H2O(天燃气燃烧的反应)
C.2KClO3═2KCl+3O2↑       D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.Na2O+CO2═Na2CO3            F.CO2+C═2CO
(1)属于化合反应的有EF(填编号,下同),属于分解反应的有C,
(2)属于复分解反应的有D,属于置换反应的有A,属于氧化还原反应的有ABCF.

分析 A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,属于置换反应,且Fe、Cu元素的化合价变化;
B.CH4+2O2═CO2+2H2O不属于四种基本反应类型,C、O元素的化合价变化;
C.2KClO3═2KCl+3O2↑ 为一种物质分解生成两种物质,属于分解反应,且Cl、O元素的化合价变化;      
D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑为复分解反应,无元素的化合价变化;
E.Na2O+CO2═Na2CO3为两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,无元素的化合价变化;
F.CO2+C═2CO两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,C元素的化合价变化,以此来解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,属于化合反应的有EF,属于分解反应的有C,故答案为:EF;C;
(2)属于复分解反应的有D,属于置换反应的有A,含元素化合价变化的为氧化还原反应,则属于氧化还原反应的有ABCF,故答案为:D;A;ABCF.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、基本反应类型的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意反应的分类法,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.现有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示,(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出仪器名称:①铁架台②分液漏斗③烧杯 ④酒精灯
(2)实验室制取并收集氧气时,应选择A 和E装置相连接;制取并收集氢气时,应选择B 和F装置相连接.
(3)实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应用的试剂澄清的石灰水 检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊
(4)实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择B 和D装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其中原因是防止铜被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(  )
A.A>B>E>DB.A>B>D>EC.D>A>B>ED.D>E>A>B

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列检验方法错误的是(  )
A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在SO42-
B.某无色气体,通入氧气后出现红棕色气体,证明原气体中肯定存在NO
C.加NaOH溶液,加热,若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明原溶液中肯定存在NH4+
D.加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=92kJ•mol-1
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变
D.在温度体积一定的条件下,通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
ABCDE
①是一种烃,能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型为:

③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成
②球棍模型为:
①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;
②能与E反应生成相对分子质量为100的酯
①由C、H、Br三种元素组成;
②相对分子质量为109
①由C、H、O三种元素组成;
②球棍模型为:
根据表中信息回答下列问题:
(1)写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F的同系物的通式为CnH2n+2.当n=4时,这类有机物开始有同分异构体.
(3)B的分子式为C6H6,写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,写出该反应的化学方程式:CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

5.钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂,亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造.
(1)粉红色、不溶于水的Co(OH)2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co(OH)|3,反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
(2)CoxNi(1-x)Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性.两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示.由图中信息可知:微波水热法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+
(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)制备,现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5mol•L-1盐酸恰好将其完全溶解,得到CoCl2溶液和6.72L(标准状况下)黄绿色气体.则该钴的氧化物的化学式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O(列出计算过程).
(4)将上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗产品溶于水,加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量,通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是样品中含有NaCl杂质,CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.表是元素周期表的一部分.

回答下列问题:
(1)元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3,其水溶液呈碱性.
(3)元素e的负一价离子的结构示意图为,元素g的简单离子的结构示意图为,二者的离子半径大小顺序为F->Al3+
(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定(填“稳定”或“不稳定”).
(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为,该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键.
(6)元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为44.9%.

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