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    欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)

    A．通入二氧化碳气体

    B．加入氢氧化钠固体

    C．通入氯化氢气体

    D．加入饱和石灰水溶液


    答案　D

    解析　本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCO＋OH－===CO＋H2O，c(H＋)、c(HCO)减小，而c(CO)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c(H＋)增大；加入石灰水时，发生反应：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（　　）

    　

    A．

    CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

    　

    B．

    CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

    　

    C．

    CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

    　

    D．

    2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（　　）

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c（A）/（mol•L﹣1）

    6

    3

    2

    2

    c（B）/（mol•L﹣1）

    5

    3.5

    3

    3

    c（C）/（mol•L﹣1）

    1

    2.5

    3

    3

    　

    A．

    在t3时刻反应已经停止

    　

    B．

    A的转化率比B的转化率低

    　

    C．

    该温度下此可逆反应平衡常数K=4

    　

    D．

    该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　　．

    （2）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：　　．

    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=　　，该反应△S　　0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是　　（填序号）．

    ①加入催化剂　  ②降低温度   ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量

    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)

    A．生成一种强酸弱碱盐

    B．弱酸溶液和强碱溶液反应

    C．强酸溶液与弱碱溶液反应

    D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

    ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

    (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；

    若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。

    (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)________c(OH－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)

    A. NH3分子是非极性分子

    B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

    C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′

    D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。

    请回答：

    (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

    (2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

    (3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

    (4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质．下列有关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    蛋白质由C、H、O三种元素组成

    　

    B．

    油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

    　

    C．

    糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

    　

    D．

    糖类由C、H、O、N四种元素组成

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