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下列实验对应的结论正确的是

 

实验

 

 

结论

能组成

Zn、Cu原电池

能证明非金属性

Cl>C>Si

白色沉淀

为BaSO3

说明反应

2NO2N2O4   △H>0

(无色)

选项

A

B

C

D

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
A B C D
0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

研究硫及其化合物性质有重要意义.
(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ?mol-1
当该反应有0.2mol SO2生成时,反应释放出的热量为
77.3
77.3
kJ.
(2)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2,SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示.
T1温度下,反应进行到状态D时,v(正)
v(逆)(填“>”“<”或“=”)
温度为T1时,反应的平衡常数K=
1620
1620

若在T3温度时,达平衡时测得反应放出的热量为Q1.此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡,测得又放出热量Q2.则下列说法正确的是
c
c
.(填序号字母)
a.容器的压强增大原来的两倍
b.Q2一定等于Q1
c.新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
(3)为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质,下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
d
d
b
b
(填序号字母).
a.品红溶液   b.澄清的石灰水   c.烧碱溶液   d.溴水
(4)实验室存放的Na2SO3溶液容易变质,请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告:
①步骤一:用试管取适量的待测溶液;
②步骤二:向所取溶液中
加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
加入用盐酸酸化的BaCl2溶液

③实验现象及对应结论:
若出现白色沉淀,则Na2SO3溶液变质,若不出现白色沉淀,则Na2SO3溶液未变质
若出现白色沉淀,则Na2SO3溶液变质,若不出现白色沉淀,则Na2SO3溶液未变质

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
A B C D
0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是
C
C

A.Ⅰ中a=1
B.实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积,且m>0.5
D.将Ⅲ与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应.

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科目:高中化学 来源:2011年浙江省高考化学模拟试卷(一)(解析版) 题型:解答题

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
ABCD
0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是______.
A.Ⅰ中a=1
B.实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积,且m>0.5
D.将Ⅲ与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应.

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科目:高中化学 来源:2011年河北省衡水市冀州中学高考化学模拟试卷(4月份)(解析版) 题型:选择题

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
ABCD
0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是( )
A.Ⅰ中a=1
B.实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积,且m>0.5
D.将Ⅲ与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应

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