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    下列说法中正确的是（　　）
    A、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B、放热反应在常温下一定很容易发生
    C、吸热反应只有在点燃条件下才能发生
    D、反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：A．物理变化也可能伴随能量变化，如有气态到液态放热；
    B．反应的热效应和反应条件无关，和反应物和生成物的能量有关；
    C．有些吸热反应在常温下可自发进行；
    D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应．
    解答： 解：A．物理变化也可能伴随能量变化，如有气态到液态放热，故A错误；
    B．反应的热效应和反应条件无关，和反应物和生成物的能量有关，有些放热反应在高温下进行，如铝热反应，故B错误；
    C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；
    D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了反应热类型的判断，要注意反应热与反应条件无关，和反应物和生成物的总能量有关．
    练习册系列答案
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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个C-H键
    B、1mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2NA个电子
    C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl-
    D、常温下，22g CO2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、干冰、液态氯化氢都是电解质
    B、化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键
    C、Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如图所示）的碳电极，该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A、充电时将碳电极与电源的正极相连
    B、充电时阴极发生氧化反应
    C、放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D、放电时碳电极反应为：2H--2e-═H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A、干燥Cl2
    B、除去CO2中的HCl
    C、稀释浓硫酸
    D、制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞③＞①
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
    D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
     
    ．
    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是
     
    ．
    （3）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是
     
    ．
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是
     
    （填字母）．
    a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

    ①电解饱和食盐水的化学方程式是
     
    ．
    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
     
    ．
    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
     
    ．

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