练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，属于电解质且能导电的是

    A.CuB.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的NaOH

    【答案】D

    【解析】

    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；导电的要求是物质中有自由移动的离子或电子。

    A、Cu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

    B、NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

    C、液态氯化氢是电解质，但是不含有自由移动的离子，不能导电，故C错误；

    D、熔融的NaOH属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子
    C.配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道
    D.酸性H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
    B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
    C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
    D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:

    (1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

    ①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。

    ②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    (2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。

    ①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。

    ②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。

    (3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。

    (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

    则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。

    ②若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是

    A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

    B. 生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变

    D. 达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（　　）
    A.两溶液中水电离出的c（H+）：①=②
    B.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①
    C.取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②
    D.等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）
    A.在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
    C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
    D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等体积0.1molL﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）SO2分子的空间构型为 ．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

    离子

    SO42﹣

    SO32﹣

    NO3﹣

    NO2﹣

    Cl﹣

    c/（molL﹣1）

    8.35×10﹣4

    6.87×10﹣6

    1.5×10﹣4

    1.2×10﹣5

    3.4×10﹣3

    ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“提高”“不变”或“降低”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业． 如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

    ①X极上的电极反应式是 ， 在X极附近观察到的现象是；
    ②Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 ．
    ③电解NaCl溶液的离子方程式是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案