Question

有A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1 mol A的单质跟盐酸可置换出11.2 L(标准状况)H₂，这时A的离子与氖原子的电子层结构相同。完成下列问题：

     (1)分别写出A、B、C最高价氧化物对应水化物互相之间反应的离子方程式________。

     (2)A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于________________。

Answer 1

(1)H⁺+OH^-H₂O   Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O    Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

    (2)弱r(Al³⁺)<r(Na⁺)，得电子能力Al³⁺>Na⁺

解析:

设A最外层x个电子，则

    A+xH⁺H₂+A^x+

    1mol       mol

    1mol       0.5mol

    故=0.5,x=1。又A⁺与氖原子电子结构相同，则A⁺为Na⁺，A为钠元素，核电荷数为11，则B的核电荷数为（11+2）=13，故B为Al元素，C原子电子总数为（13+4）=17，C为Cl元素。