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    5．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏高的是（　　）
    A．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数
    B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
    C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶中仍有少量蒸馏水，未用待测液润洗
    D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

    分析 A．仰视读数，视线低于凹液面，读数小于实际液体体积；
    B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大；
    C．酸碱中和滴定时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则相当多加待测液；
    D．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用．

    解答 解：A．读数时仰视，会使所读取的数值小于于液体的实际体积，浓度偏低，故A错误；
    B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大，故B正确；
    C．酸碱中和滴定时，不能用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶中仍有少量蒸馏水，对结果无影响，故C错误；
    D．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用，不垫会使热量损失，所测出的中和热数值偏低，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及计量仪器及使用方法、结晶水含量测定、中和热测定，难度适中，注意读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积．

    练习册系列答案
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    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol

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    （2）装置B中看到的现象是，证明有淡黄色沉淀AgBr生成，说明反应属于取代反应（填写反应类型）．
    （3）U形管内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是液体变成橙红色，原因是有Br2挥发被CCl4吸收．如果没有U形管装置将A、B直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是Br2也会使AgNO3溶液产生沉淀．

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    20．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是（　　）
    A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2
    C．250mL 1mol/LFe（NO3）3D．200mL 1mol/L Ca（NO3）2

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    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
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