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    下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度的溶液的仪器；②不易储存溶液；

    ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是

    A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．碳酸氢钾 D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．请回答：

    （1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。

    （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O

    （3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。

    II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

    A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①

    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；

    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

    （1）A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。

    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。

    （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。

    （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：

    E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②

    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

    （1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；

    （2）原合金中Mg的质量；

    （3）盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

    D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

    Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。

    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。

    Ⅱ．部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si-O

    Si-Cl

    H-H

    H-Cl

    Si-Si

    Si-C

    键能/

    kJ•mol-1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

    （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，

    计算该反应的反应热△H=_________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

    B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

    C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

    D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

    A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

    B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

    C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

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