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下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是(     )

物质及其杂质

检验

除杂

A.Cl2(HCl)

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

B.NaHCO3溶液(Na2CO3

Ca(OH)2溶液

过量CO2

C.CO2(HCl)

AgNO3溶液(含稀硝酸)

饱和Na2CO3溶液

D.  NO(NO2

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

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科目:高中化学 来源: 题型:


硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:

(1)基态Si原子价电子排布图为        ,Si原子核外共有      个不同运动状态的电子。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以            相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献           个原子。

(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为                         。

(4)在硅酸盐中,SiO4- 4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为       ,Si与O的原子数之比为          ,化学式为          。

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科目:高中化学 来源: 题型:


 如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答:


(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式:________________________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___________________________________。

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是_______________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是______________溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为___________________。

(4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明__________________________,在电场作用下向Y极移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

 A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:

     c(NH4HSO4) > c[ (NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

 B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:

     c(HClO)+c(ClO) = c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32)

 C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:

      c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

 D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:

      c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

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科目:高中化学 来源: 题型:


黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为:

2Fe2O3+4SO2

 

4FeS + 7O2

7O2

 
 


                                                                                                  

【实验一】:测定硫元素的含量反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

 


(1)鼓入空气的作用是__________________________________________。

(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______(用化学方程式表示)。

     H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:                         

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________(列出表达式即可)。

【实验二】:测定铁元素的含量

 


(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

  (5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_______。

(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

     实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液体积/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

 根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关离子方程式推理正确的是  (    )

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(  )

A.①中所加试剂可能是氯气

B.③中需要加具有氧化性的试剂

C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中,正确的是(    )

    A.同质量的H2和Cl2含有的分子数相等

    B.SO42的摩尔质量是96 g·mol-1

    C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol-1

  D.1mol CO2的质量为44 g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是    (     )

A.用50 mL 8 mol·L-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下,1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

C.向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

D.在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用28g氮气和足量氢气合成氨

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