Question

8．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与Cl^-的浓度之比为1：6，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）

• A． 21：5
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 测定ClO^-与Cl^-的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO₃为x，结合电子守恒计算．

解答 解：Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，
Cl元素的化合价由0升高为+1、+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，
测定ClO^-与Cl^-的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO₃为x，
由电子守恒可知，6mol×（1-0）=1mol×（1-0）+x×（5-0），解得x=1mol，
反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为6mol：（1mol+1mol）=3：1，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．