【题目】将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16 g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。
试回答:
(1)A点的沉淀的化学式为________,理由是_______________________________________;
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式: _____________________________________;
(3)原混合物中AlCl3的质量是________g,NaOH的物质的量是________ mol。
【答案】 Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余,过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2 AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ 2.67 0.13
【解析】试题分析:由题意知,向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积在0~10.0mL之间时,发生了OH-+H+=H2O,说明浊液中不溶物只有氢氧化镁,其物质的量为,所以n(MgCl2)=0.02mol;在10.0~30.0mL之间时,沉淀的质量逐渐增加,说明发生了AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,n[Al(OH)3]=n(H+)=20.0L1.00 mol/L=0.02mol;在30.0mL之后,氢氧化铝和氢氧化镁逐渐溶解于盐酸。
(1)A点的沉淀的化学式为Mg(OH)2,理由是NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余,过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2;
(2)A点至B点发生反应的离子方程式为 AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ ;
(3)原混合物中n(AlCl3)= n[Al(OH)3] =0.02mol,质量是m(AlCl3)= 0.02mol133.5g/mol=2.67g;在图像中B点,沉淀达到最大量,此时溶液中的溶质为氯化钠,n(NaCl)=c(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=30.0L1mol/L+20.02mol+30.02mol=0.13mol,即NaOH的物质的量是0.13 mol。
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A.酸性重铬酸钾检测酒精含量
B.内服小苏打药片治疗胃酸过多
C.植物油开封久置变质
D.即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热
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A. 二氧化锰与浓盐酸共热B. 缓慢加热反应
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