Question

在密闭容器中发生下列反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H₂）=a mol，n（I₂）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．

编号	反应条件	反应速率
（1）	升高温度
（2）	加入催化剂
（3）	再充入a mol H2
（4）	将容器容积扩大为原来2倍

Answer 1

分析：升高温度、加入催化剂可增大反应速率，气体的浓度增大，反应速率增大，压强增大，反应速率增大，反之减小，以此解答．

解答：解：（1）升高温度，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大；
（2）加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大；
（3）再充入a mol H₂，反应物浓度增大，反应速率增大；
（4）将容器容积扩大为原来2倍，压强减小，浓度减小，反应速率减小，
故答案为：

编号	反应条件	反应速率
（1）	升高温度	增大
（2）	加入催化剂	增大
（3）	再充入a mol H2	增大
（4）	将容器容积扩大为原来2倍	减小

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．