Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、饱和Ca（OH）₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，得溶液的pH值会增大
• B、等体积、等pH的NH₄Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快
• C、将nmol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂（g）、2n mol I₂（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者
• D、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1，若α＞7时，则该溶液的pH一定为14-α

Answer 1

考点：溶解度、饱和溶液的概念,化学平衡的影响因素,水的电离,盐类水解的应用

专题：

分析：A、温度不变，其溶度积不变，故浓度均不变；
B、依据盐类水解原理回答即可；
C、依据平衡移动的影响因素回答；
D、依据温度不确定，水的离子积不一定回答．

解答： 解：A、饱和Ca（OH）₂溶液中加入一定量的生石灰，温度不变，氢氧根的浓度不变，故pH值不变，故A错误；
B、NH 4+属于弱碱阳离子，在水溶液中存在：NH 4++H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故等体积、等pH的NH₄Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者产生的H⁺浓度大于后者，故反应速率快，故B正确；
C、由于发生反应：H₂+I₂?2HI，此反应的特点是前后气体体积不变的反应，故同时增大反应物的浓度，加快化学反应速率，但是平衡状态不变，即转化率不变，故C错误；
D、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1，此时温度不能确定，故K_W不能确定，故D错误，
故选B．

点评：本题主要考查的是盐类水解的应用以及溶解度、饱和溶液的概念，属于常考题．