Question

1．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z⁺与X^3-具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 四种元素的原子半径：Z＜Y＜X＜W
• B． 化合物Z₂Y与ZW中的化学键类型相同
• C． X与W两种元素的最简单氢化物间能发生化合反应
• D． 常温下，X和Y形成的所有化合物均为无色气体

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z⁺与X^3-具有相同的电子层结构，则Z位于ⅠA族、X位于ⅤA族，由于X的原子序数最小，则X为N元素，故Z处于第三周期，为Na元素；Y、W原子的价电子数目之和为13，二者的最外层电子数小于8，则Y、W的最外层电子数分别为6、7，则Y为O元素、W为Cl元素．

解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z⁺与X^3-具有相同的电子层结构，则Z位于ⅠA族、X位于ⅤA族，由于X的原子序数最小，则X为N元素，故Z处于第三周期，为Na元素；Y、W原子的价电子数目之和为13，二者的最外层电子数小于8，则Y、W的最外层电子数分别为6、7，则Y为O元素、W为Cl元素．
A．同一周期中原子序数越大原子半径越小，一般电子层越多原子半径越大，则四种元素的原子半径：Y（O）＜X（N）＜W（Cl）＜Z（Na），故A错误；
B．化合物Na₂O含有离子键，NaCl也含有离子键，故B正确；
C．X与W两种元素的最简单氢化物分别为NH₃、HCl，二者发生化合反应生成NH₄Cl，故C正确；
D．常温下，X和Y形成的所有化合物中NO₂为红棕色气体，故D错误．
故选：BC．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查元素周期律与元素化合物知识的考查，注意抓住短周期主族元素进行推断，题目难度中等．