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    46g钠在空气中充分燃烧，将所得的产物放入足量水中，放出气体标准状况下的体积是（　　）
    A、44.8L
    B、33.6L
    C、22.4L
    D、11.2L
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：钠在空气中燃烧，发生反应：2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，产物通入水中发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据关系式4Na～2Na2O2～O2↑计算．
    解答： 解：由2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可得关系式4Na～2Na2O2～O2↑，
    设生成氧气的体积为V，则：
    4Na～2Na2O2～O2↑
    4×23g      22.4L
    46g          V
    所以，4×23g：46g=22.4L：V，解得V=11.2L，
    故选D．
    点评：本题考查根据方程式计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意关系式的利用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变
    B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    C、在铁上镀铜时．金属铜作阴极
    D、溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1mol N2的混合气体，反应达到平衡时有amol NH3生成，N2的转化率为b%．
    （1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmol H2和y mol N2，反应达到平衡时有3amol NH3生成，N2的转化率仍为b%，则x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）在恒恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmol H2、ymol N2和zmol NH3，若达到平衡是时N2的转化率仍为b%，则x、y的关系为
     
    ，z的取值范围
     
    ．
    （3）在恒温（与（1）温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不变的密闭容器中，充入1L含3mol H2和1mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的大小关系是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
    B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    C、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置所示的实验能达到有关实验目的是（　　）
    A、用甲图装置电解精炼铝
    B、用乙图装置检验火柴头燃烧产生的SO2
    C、用丙图装置可测定反应速率
    D、用丁图装置将碘的苯溶液进行分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子，可能有
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3．
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸
     
    mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的二氯甲烷的分子数约为NA个
    B、1mol-OH所含的电子数目为7NA个
    C、1mol乙烷中含有C-H的键数约为7×6.02×1023个
    D、常温下，18g18O2中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
     
    醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
     
    性，原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为
     
    ．
    （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者
     
    后者（填“＞，＜或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
     
    ．
    （6）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
     
    ．

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