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    2．将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

    分析 只用一种试剂将这七种溶液区分开，加入的物质和这七种溶液混合应该有不同的现象，前六种物质阴离子相同、阳离子不同，加入的物质应该和阳离子反应生成不同现象，据此分析解答．

    解答 解：A．KSCN和氯化铁混合生成血红色溶液，和其余物质混合没有明显变化现象，所以不能区别，故A错误；
    B．氯化钡和前六种物质不反应，所以混合没有明显现象变化，不能区别，故B错误；
    C．CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液分别和NaOH溶液混合，产生的现象分别是：生成蓝色沉淀、没有明显现象变化、先生成白色沉淀后沉淀溶解、先生成白色沉淀但白色沉淀立即转化为灰绿色最后转化为红褐色沉淀、产生红褐色沉淀、产生有刺激性气味的气体、先产生白色沉淀后变黑，所以混合现象不同，可以鉴别，故C正确；
    D．盐酸和这七种溶液都不反应，所以没有明显变化现象，不能区别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的不同点进行分析判断，难点是试剂的选取，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：
    下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤①②的名称分别为溶解、过滤
    B．步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
    C．步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
    D．步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．已知：
    ①$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$（苯胺、弱碱性、易被氧化）
    ②$\stackrel{KMnO_{4}、H+}{→}$
    ③$→_{高温、加压}^{NaOH溶液、催化剂}$
    下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：
    A$→_{浓硝酸、△}^{浓硫酸}$BC7H6BrNO2$\stackrel{试剂X}{→}$C$→_{高温、加压}^{NaOH溶液、催化剂}$D→E$\stackrel{试剂Y}{→}$（对氨基水杨酸钠）
    按要求回答问题：
    （1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30℃时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式+3HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O
    （2）写出各物质的结构简式C：D：；
    （3）写出所加试剂的化学式X：KMnO4Y：NaHCO3．
    （4）上述合成路线中，分子式为C7H6BrNO2的官能团名称为硝基、溴原子，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有17种（含M本身）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
    （3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
    （5）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学反应方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）使使水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中钙离子和镁离子．
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力．
    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1则此水的硬度为8.98°．
    （5）若将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该使硬水先通过RH（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是先通过阴离子交换树脂产生Mg（OH）2等沉淀影响交换效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如图（转折点为碳原子，其他位置氢饱和）所示，则与金刚烷互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金性强弱的依据的是（　　）
    A．其气态氢化物的稳定性
    B．单质的氧化性的强弱
    C．其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
    D．单质的熔点高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    B．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH一+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2═CH2↑+Br-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各项表达中正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式为
    B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族
    C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
    D．Cl-的结构示意图为 

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