【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:
(1)写出图中四种实验操作的名称:___________________________________________________。
(2)装置④中所有玻璃仪器的名称:____________,____________。
(3)下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次)
A从海水中获取蒸馏水____________;B从KCl溶液中获取KCl晶体____________;
C分离CaCO3和水____________;D分离植物油和水____________。
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【题目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如图所示:
已知:—CHO—COOH
下列判断正确的是
A. 生成有机物⑥的原子利用率为100%
B. 有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应
C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应
D. 有机物③④在一定条件下发生加聚反应可得
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【题目】某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种:Na+、K+、NH4+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-且所含的各离子物质的量浓度相等;取三份进行如下实验:
①向第一份中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,过滤后用盐酸洗涤沉淀,结果沉淀消失
②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液出现白色沉淀
③向第三份加入足量NaOH溶液并加热,收集到一定体积的气体,但溶液依然澄清
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有______________________
(2)写出①中发生的离子反应方程式________________,___________________
(3)写出②中发生的离子反应方程式________________,___________________
(4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________
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【题目】钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4,还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图:
已知:①滤渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。
②萃取剂为叔胺N235,化学式用R3N表示,是一种弱碱。
回答下列问题:
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价是_________,“煅烧”过程中生成Mn3O4的化学方程式是________________________________________________。
(2)溶浸时,固体要进行粉碎,同时还要不断搅拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4,加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时,溶液中=_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]=2.0×10-24、Ksp[Mg3(AsO4)2] =2.0×10-20。
(4)“调节pH=2”时,钨酸钠(Na2WO4)转化为偏钨酸钠(Na6H2W12O40)的离子方程式是
12WO42-+ 18H+H2W12O406-+ 8H2O。萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+ H2W12O406-(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)+ 3SO42-(水层),则反萃取获得(NH4)2WO4溶液时的反萃取剂可选择________。
A.氨水 B.NaOH溶液 C.NH4HCO3溶液 D.NH4Cl溶液
(5)操作A的名称是__________,焙烧生成WO3的化学方程式是_______________________。
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【题目】下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作、现象 | 结论 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2,加热,无砖红色沉淀产生 | 蔗糖没有发生水解 |
B | 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 | SO2是酸性氧化物,还具有漂白性 |
D | 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀 | 溶液中存在:I3-I2 + I- |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】由甲醇、氧气和溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
(1)写出该电池负极电极反应式______
(2)若以该电池为电源,用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。
离子 | ||||
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上发生的电极反应为______;阴极收集到的气体体积为(标准状况)______。
(3)若用该电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当电路中转移时,实际上消耗的甲醇的质量比理论上大,可能原因是______。
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【题目】N、Fe是两种重要的元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________,其核外有______种不同运动状态的电子。
(2)第一电离能N_____O(填“>”“<”或“=”),其原因是_______________________。
(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________,氮原子的杂化轨道类型为__________。
(4)六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似,硼原子和氮原子交替相连,但石墨可以导电而六方BN却不能导电,其原因是_____________________________。
(5)叠氮酸(HN3)在生产生活中有着重要应用。叠氮酸(HN3)可用HNO2氧化肼(N2H4)制得,化学方程式是N2H4 + HNO2=HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_________。
A.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.HN3分子中四个原子可能在一条直线上
D.叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是__________(填最简整数比);已知该晶体的晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度是_______ gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。
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【题目】红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如图所示,图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
A. 其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成
B. 反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 ΔH=-798 kJ·mol-1
C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1
D. 其它条件不变,对于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH反应,增大压强,PCl5的转化率减小,ΔH减小
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【题目】Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能与强碱反应
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物
D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性:Y>Z
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