Question

13．某小组要探究卤族元素的非金属性强弱，设计了如下实验，请按要求填空．

实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液（试管①）和KI溶液（试管②）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置	写出试管②中的实验现象 溶液分层下层为紫红色	写出试管①中的离子方程式： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液（试管③）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置	现象略	写出试管③中的离子方程式： Br2+2I-=2Br-+I2
实验结论： 元素非金属性由强到弱的顺序为：Cl＞Br＞I．

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；氯气能氧化溴离子生成溴单质，能氧化碘离子生成碘单质，溴能氧化碘离子生成碘单质，据此判断非金属性强弱．

解答 解：将少量氯水滴入KI溶液中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置，发现KI溶液分层，且下层溶液呈紫色，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质；
将少量氯水滴入NaBr溶液中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置，发现NaBr溶液分层，且下层溶液呈橙色，说明氯气将溴离子氧化生成溴单质，离子反应方程式为Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂；
将少量溴水加入盛有KI溶液（试管③）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置，溶液分层且下层为紫红色，说明溴将碘离子氧化生成碘单质，离子方程式为Br₂+2I^-=2 Br^-+I₂，
①中氧化剂是Cl₂、氧化产物是Br₂，②中氧化剂是Cl₂、氧化产物的I₂，③中氧化剂是Br₂、氧化产物是I₂，
所以氧化性强弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I，
故答案为：

实验	现象	离子方程式
	溶液分层下层为紫红色	Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
		Br2+2I-=2 Br-+I2
Cl＞Br＞I

．

点评 本题以卤素单质之间的置换反应为载体考查同一主族元素性质递变规律，明确非金属性强弱与其单质氧化性强弱关系是解本题关键，易错点是化学用语正确运用，题目难度不大．