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11.用铁、铝混合物进行如下实验:

操作X的名称是过滤.若铝和铁的物质的量相等,前后两次生成气体A的物质的量之比为3:2,溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-.溶液D中存在的金属离子主要为Fe2+

分析 实现固体和液体的分离采用过滤的方法;生成的气体A为氢气,根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比;根据金属铝和氢氧化钠反应,但是金属铁和氢氧化钠不反应,但是可以和盐酸反应来回答.

解答 解:金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后,会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气,金属铁和氢氧化钠不反应,所以A是氢气,B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物,固体C是金属铁,金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以D是氯化亚铁,
实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤;
气体A是氢气,若铝和铁的物质的量相等,设都是1mol,根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为:$\frac{1mol×3}{2}$:$\frac{1mol×2}{2}$=3:2;
溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物,则溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-
铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,D是氯化亚铁,则溶液D中存在的金属离子主要为Fe2+
故答案为:过滤;3:2;AlO2-;Fe2+

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的原理为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.可逆反应2A+B?2C(g)(正反应放热),随温度变化气体平均摩尔质量如图所示,则下列叙述正确的是(  )
A.A和B可能都是固体B.A和B一定都是气体
C.若B为固体,则A一定是气体D.A和B不可能都是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应.
(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
②已知:Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=a kJ•mol-1
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=b kJ•mol-1
Na(s)=Na(l)△H=c kJ•mol-1
则:TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=(2b-4c-a)kJ•mol-1
③TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti(OH)4↓+4HCl↑
(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示,二氧化钛电极连接电源负极,该极电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-.但此法会产生有毒气体,为减少对环境的污染,在电池中用固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过)将两极产物隔开,再将石墨改为某金属陶瓷电极并通入一种还原性气体,该气体是H2

(3)海绵钛可用碘提纯,原理为Ti(s)+2I2(g)  $?_{约1250℃}^{>400℃}$TiI4(g),下列说法正确的是CD(填字母).
A.该反应正反应的△H>0
B.在不同温度区域,TiI4的量保持不变
C.在提纯过程中,I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D.在提纯过程中,I2可循环利用.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4.下列有关说法正确的是
(  )
A.该装置中存在两种能量的转换形式
B.电池工作时,H+向负极移动
C.为提高该人工光合系统的工作效率,最好向装置中加入少量盐酸
D.铜电极表面的电极反应式为:C02+8e-+8H+═CH4+2H20

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.常温下,加水稀释0.01mol•L-1的氨水,c(NH4+)•c(OH-)逐渐增大
B.在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液,c(SO32-)逐渐增大
C.在H2S溶液中滴加CuSO4溶液,H2S的电离程度逐渐增大
D.微热醋酸溶液,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na<S<N.
(2)氢化物A2H4分子中A原子采取sp3杂化.
(3)元素F在周期表的位置为第四周期第IB族,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O.
(4)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为共价键.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞(其中A显-3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为Cu3N.设阿伏伽德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示)$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列过程属于物理变化的是(  )
A.平行光照射胶体产生丁达尔效应B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
C.铁在潮湿的空气中生锈D.铝遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示.回答下列问题:
(1)反应需在50℃~60℃的温度下进行,图中给反应物加热的方法是水浴加热,其优点是受热均匀、和温度便于控制;
(2)在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去;
(3)该反应的化学方程式是;反应类型:取代反应
(4)由于装置的缺陷,该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中,造成污染.
(5)反应完毕后,除去混合酸,所得粗产品用如下操作精制:
①蒸馏   ②水洗   ③用干燥剂干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗
正确的操作顺序是B.
A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.太阳能电池又称为“光电池”,是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片.该半导体薄片的主要成分是(  )
A.B.C.D.

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