完成下面各题(1)NaCl的摩尔质量是 ,0.1molCO2的质量是 g.它在标准状况是的体积约为 L,在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为．(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3．请将各物质填入下面对应的横线上.组成一个配平的化学方程式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO₂的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为______．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
______+______→______+______+______+______H₂O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．

【答案】分析：（1）摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积；根据硝酸钡化学式可知c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]；
（2）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析配平；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解，漂白粉失效；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；浓硫酸具有脱水性，是蔗糖碳化；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸．
解答：解：（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO₂的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况是的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，
故答案为：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L；
（2）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO₂，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃、24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃、8Fe₂（SO₄）₃、3N₂O、15；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中次氯酸钙发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，次氯酸分解，漂白粉失效；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO易分解；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；浓硫酸具有脱水性，是蔗糖碳化；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸，
故答案为：吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、氧化还原反应、漂白粉性质、浓硫酸的性质等，难度不大，（2）中注意根据化合价及原子守恒判断反应物与产物．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是

氧

（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为

．
（4）C与N相比，原子半径较小的是

．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

NaOH

（填化学式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是

Al₂O₃

．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是

．
（8）可用来制造光导纤维的物质是

二氧化硅

，晶体硅的主要用途是

作半导体材料制作芯片或制造光电池等

（写出一种）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	m]

（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。

（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。

（3）Al的原子结构示意图为。

（4）C与N相比，原子半径较小的是。

（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。

（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是。

（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。

（8）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市南方中学高二上学期期末考试文科化学试卷（带解析） 题型：填空题

针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	m]

（1）地壳中含量最多的元素是           （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为             。
（4）C与N相比，原子半径较小的是            。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            （填化学式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是            。
（8）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市高二上学期期末考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	m]

（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。

（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。

（3）Al的原子结构示意图为。

（4）C与N相比，原子半径较小的是。

（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。

（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是。

（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。

（8）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州市晋江市首峰中学高二（上）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：解答题

针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是______（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学