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下列分子中键有极性，分子也有极性的是

[ ]

A．NH₃
B．SiF₄
C．BF₃
D．CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是

．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为

，D的分子式

H₂SO₄

，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是

④

．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

；其轨道表示式为

；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第IB族

，是属于

区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：

Co³⁺

、

CN^-

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）

①③④⑦

．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃； H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为

sp³

杂化，分子的立体构型为

V形

．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为

sp²

杂化，分子的立体构型为

平面正三角形

．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于

水分子之间存在氢键

．

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科目：高中化学 来源：2015届四川省雅安市高一下学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列分子中既有极性键，又有非极性键的是

A．C₂H₄ B.H₂ C. Na₂O D.NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列分子中既有极性键，又有非极性键的是

A.
C₂H₄
B.
H₂
C.
Na₂O
D.
NH₃

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下列分子中既有极性键，又有非极性键的是