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    7．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（　　）
    A．8和11B．6和8C．12和9D．11和17

    分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，铵盐中含有离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．

    解答 解：A.8、11号元素分别是O、Na元素，二者可以通过得失电子形成离子键，故A不选；
    B.6、8号元素分别是C、O元素，二者可以通过共用电子对形成共价键，故B选；
    C.12、9号元素分别是Mg、F元素，二者可以通过得失电子形成离子键，故C不选；
    D.11、17号元素分别是Na、Cl元素，二者可以通过得失电子形成离子键，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及离子键形成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝是共价化合物，铵盐都是离子化合物．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面关于化学反应的限度的叙述正确的是（　　）
    A．任何化学反应的反应限度都相同
    B．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A+Na$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{△}$ 慢慢产生气泡，A+CH3COOH 有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AC
    A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH     C．A为乙醇      D．A为乙醛
    （2）A与金属Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （3）A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为CH3COOC2H5，属于酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
    C．还原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（　　）
    A．MgB．Br2C．NaD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响反应速率的是（　　）
    A．盐酸的浓度B．盐酸的体积C．铝的表面积D．溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图1为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）原子半径最小的是H（填元素符号）；②的氢化物极易溶于水，水溶液显碱性．（填“酸”“碱”“中”）
    （2）氢化物热稳定性最强的是HF（填化学式），用电子式表示④和⑥形成化合物的过程．
    （3）已知Se、Br两种元素的部分信息如图2所示，下列说法正确的是bcd
    a．原子半径：Br＞Se＞P
    b．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
    c．Se的氧化物有两种：SeO2、SeO3
    d．在水中Br2 和SeO2反应的方程式为：Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4
    （4）元素⑤的非金属性比Se强（填“强”或“弱”），请从原子结构的角度进行解释S和Se处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，
    S得电子的能力强于Se，因此非金属性S强于Se
    （5）请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质酸性氧化物通性 和既有氧化性又有还原性（表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）
    （6）依据锰（Mn）和铁在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为b
    a．电解法         b．热还原法      c．热分解法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）下列物质中不属于合金的是D．
    A．钢              B．青铜          C．黄铜        D．水银
    （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是Na，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是加热煮沸蒸馏水．反应开始时，打开止水夹的目的是排尽装置中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
    A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1mol NaCl能配成2000mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液．

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