Question

2．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 氨水与盐酸恰好中和后的溶液：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L
• C． NaHSO₃溶液（呈酸性）：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． NaHSO₄溶液滴入氨水后的溶液：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 A．恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液呈酸性；
B．两溶液等体积混合后，溶液浓度减半；
C．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于电离和水解程度较小，则c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．氨水与盐酸恰好中和后的溶液，溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故B错误；
C．NaHSO₃溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，由于亚硫酸氢根离子的电离和水解程度较小，则：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．NaHSO₄溶液滴入氨水后的溶液，溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答结构，B为易错点，注意混合液中各离子的浓度都减小一半，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．