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    【题目】PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

    A. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

    B. PH3分子是极性分子

    C. 一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对

    D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

    【答案】A

    【解析】A. NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，所以NH3沸点比PH3高，故A错误；B. PH3分子构型是三角锥形，正负电荷重心不重合，所以PH3是极性分子，故B正确；C. PH3分子的电子式为：，由电子式可知，P原子核外有一个孤电子对，故C正确；D. P－H键键能比N－H键键能低，故N－H键更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

    B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    【题目】茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是

    ①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 ②分子式为C15H12O7③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．

    A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需通电后才能进行的是

    A. 电离 B. 电解 C. 电化学腐蚀 D. 渗析

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    【题目】标准状况下，32gCH4所占体积约为（ ）

    A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是

    A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白质

    C. 桔子—维生素 D. 梅子蜜饯—防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
    A.给该反应体系适当加热
    B.向反应体系中加水稀释
    C.向反应体系中加入适量浓盐酸
    D.将铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C

    A. 易溶于水 B. 受热易分解是 C. 具有还原性 D. 可由人体自身合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

    请回答：

    (1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

    2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

    碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________，

    该反应自发进行的条件________。

    (2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

    反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

    反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

    图1 图2

    ①下列说法不正确的是________。

    A．ΔH4小于零

    B．温度可影响产物的选择性

    C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率

    ②350 ℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)。

    ③350 ℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 ℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。__________________________

    图3

    (3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。

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