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    【题目】下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (　　)。

    A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

    B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

    C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

    D. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

    【答案】D

    【解析】A、镁的金属性强于铝，不能制取金属镁，A错误；B、根据2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知1mol盐酸产生0.5molH2，1mol氢氧化钠产生1.5molH2，B错误；C、两种酸混合到一起，相当于稀释，浓度减小，不产生钝化，C错误；D、工业上电解熔融状态的氧化铝冶炼铝单质，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（ ）

    A. 一定有N2、CO和HCl

    B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种

    C. 一定有N2和HCl

    D. 一定有N2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－ ⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

    步骤序号

    操作步骤

    现象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH>7

    （2）

    向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置

    下层呈橙色

    （3）

    向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是( )

    A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是②③

    C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是

    A. 硅单质可用来制造太阳能电池

    B. 氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料

    C. 为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中

    D. 高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

    B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

    C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

    D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)

    A. Cu2+和SO42－ B. Cu2+和Cl-

    C. K+和SO42－ D. Ag+和NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列材料,按要求回答问题。

    酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。

    (1)下列能用分液漏斗进行分离的是____________。

    A.液溴和CCl4 　B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4 　D.苯和蒸馏水

    (2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:

    ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是______,进行分液之后______(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

    ②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是______,萃取时上层液体呈______色,下层液体呈______色。

    ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?______,为什么?__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
    A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）
    D.2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是（　　）
    A.中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间垫有碎泡沫塑料（或纸条）
    B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
    C.食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液
    D.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出

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