[题目]某实验需要450mL0.2mol/L的CuSO4溶液.若用CuSO45H2O晶体配制该溶液.需要CuSO45H2O晶体的质量为( )A.1.6gB.5gC.2.5gD.2.25g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验需要450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，若用CuSO45H2O晶体配制该溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（）

A.1.6gB.5gC.2.5gD.2.25g

【答案】C

【解析】

实验室中没有450mL的容量瓶，配制450mL溶液需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL，需要CuSO4的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，蓝矾物质的量等于CuSO4的物质的量，故需要蓝矾的质量=0.1mol×250g/mol=2.5g，故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

	N2	H2	NH3
投料I	1.0 mol/L	3.0 mol/L	0
投料II	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

i X代表的物理量是_________，

ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ．请回答
（1）写出元素符号B：， C：
（2）BA2的电子式， BA2分子中化学键属于键．．
（3）D2A2的化学式．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为．