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    【题目】水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O下列说法中，不正确的是 （ ）
    A.S2O32﹣是还原剂
    B.Y的化学式为Fe2O3
    C.a=4
    D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol．

    【答案】B
    【解析】解：A．因S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂，故A正确； B．根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4 ， 故B错误；
    C．根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；
    D．反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有1molO2参加反应，转移的电子为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故D正确；
    故选B．

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    C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反应

    D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应

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    【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

    已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。

    （1）①中的白色沉淀是___________________。

    （2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

    （3）②中可能发生的离子反应有_________________。

    （4）实验①的设计目的_______________________。

    （5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：

    Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。

    Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：

    现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。

    Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：

    现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。

    丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。

    （6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基本操作正确的是（　　）
    A.手持试管给试管里的物质加热
    B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
    C.用天平称取药品时用手直接拿砝码
    D.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

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