下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：

A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区

B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2

C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O

【答案】

【解析】

试题分析：通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成H＋，电极反应式为2H2O-4e－=O2+4H＋，2CrO42－+2H＋=Cr2O72－+H2O；溶液PH不会不断下降，中间有钠离子交换膜，溶液中OH-不能由阴极区流向阳极区，故A错误，故选A。

考点：考查电解池原理的分析应用。

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为
0₃，还含有FeO、A1₂0₃、Si0₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)Cr₂0₃在高温焙烧时反应的化学方程式为     。
(2)生产过程中，调节(含Na₂Cr0₄、Na₂Si0₃、NaAl0₂
的溶液)pH的目的是       。
(3)某化工厂采用石墨作电极电解Na₂Cr0₄溶液，实现了
Na₂Cr0₄转化为Na₂Cr₂0₇的生产，其原理如下图所示。

①写出阳极的电极方程式：        ；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有     。
(4)Na₂Cr₂0₇可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被
氧化所需要的0₂的质量)。现有某水样100．00 mL，酸化后加入c_l mol／L。的
Na₂Cr₂0₇溶液mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为)；再用
的FeS0₄溶液滴定剩余的，结果消耗FeS0₄溶液mL。则该水
样的COD为   。