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    19．图是有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
    A．
    稀H2SO4Cu-Zn原电池
    B．
    CuSO4粗铜的精炼
    C．
    ZnCl2溶液铁片镀锌
    D．
    饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

    分析 A．依据原电池原理分析，活泼金属做负极；
    B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；
    C．依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；
    D．电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．

    解答 解：A．锌比铜活泼，应为负极，铜为正极，故A错误；
    B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；
    C．镀件铁做阴极，锌做阳极进行电镀，故C错误；
    D．电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应和电极判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分析下列表格：
    ①组②组
    CH4、聚乙烯、
    		CH3CH═CHCH3、乙烯
    将以上物质分为两组的依据是（　　）
    A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．根据物质是否能发生取代反应
    C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内
    D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
    Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；
    CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
    B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值
    C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，回答：（用元素符号或化学式回答）
    （1）A为K，B为C，C为P，D为Cl．
    （2）原子半径由小到大的顺序为：K＞P＞Cl＞C．
    （3）C所在的主族元素的氢化物沸点最高的是：NH3．
    （4）B的最高价氧化物的为：CO2．
    （5）现有200ml 1mol/L的A的最高价氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（标况）B的最高价氧化物，得到的产物及其物质的量是：n（K2CO3）=0.05mol，n（KHCO3）=0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．镍（Ni）镉（Cd）可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
    B．电池放电时总反应是Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
    D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
    B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.2 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图1：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图2为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图3所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（　　）
    A．CO、C2H2、N2
    B．SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
    C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
    D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

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