【题目】甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
B. 若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3
C. 若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3
D. 若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
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【题目】进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入水中,并不断搅拌
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【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 等浓度的HAc和NaAc混合溶液中:c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]
B. 0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液 ④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是
A. 电极A表面反应之一为NO2-e-+H2O= NO3_+2H+
B. 电极B附近的c(NO3_)增大
C. 电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反
D. 该电池工作时,每转移4mol电子,消耗22.4L O2
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【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是
A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B. 放电时,当外电路中有1 mol e-转移时,水性电解液离子总数增加NA
C. 应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗11.2 L O2
D. 放电时,负极反应式:Li-e-+OH-=LiOH
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【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。请写出加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是_______________。
②必须检验氢气纯度的原因是___________________。
③设置装置D的目的是_________________________________________。
④你得到的结论是___________________________________________________(若能反应请用化学方程式表示)。
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【题目】下列有关各装置图的叙述,正确的是
A. 用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C. 装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
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