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    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                          。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                                    。

    (3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是                  (填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

    a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                                  。


    【参考答案】

    16.(12分)

    (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O

    (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O

    (3)Fe(OH)3

    (4)①CO  ②d   ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是

    A.  X可能是金属铜

    B.  Y不可能是氢气

    C.  Z可能是氯化钠

    D.  Z可能是二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氢气通过灼热的CuO粉末  

    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 

    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　　）

        A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

        B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

        C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

        D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLzxxk

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

    H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                     

    KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：         。

    (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是            。

    ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

    3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式                                                             。

    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

    Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                                。

    ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为                      。

    ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

    混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

                          (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

    动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

    的化学方程式为：

                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

    氧化还原反应：

    2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

    2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

    复分解反应：

    2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：

    4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

    下列说法不正确是：

    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

    B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

    D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

    A．金刚石、白磷都属于单质

    B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

    D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量该硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1．m2之间的关系正确的是   (    )

    A．m1一定大于m2　 B．m1可能等于m2　　 C．m1一定等于m2　 D．m1不可能大于m2

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