下列不能证明一元酸HA为弱酸的是A．NaA溶液的pH＞7B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2-3C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液.前者的导电能力明显更强D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）

A．NaA溶液的pH＞7(室温下)

B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)

C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

D．HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH

解析试题分析：室温下，强碱弱酸盐由于水解，其溶液的pH＞7，故A能够证明一元酸HA为弱酸，故A不能选；若一元酸HA为强酸，则0.1 mol/L HA溶液的pH在室温下应该为1，而用pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3，说明HA为弱酸，故B不能选；0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，这可以说明一元酸HA为弱酸，故C正确；HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH，只能说明HA的酸性比醋酸强，但是否为弱酸还不能确定，故D为本题的正确答案。
考点：弱酸的性质
点评：本题考查了怎样判断一个酸为弱酸，属于对基础知识的考查，本题难度不大。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是

A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是

A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

③＞①＞②＞④

（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为

0.125mol/L

．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

ABC

．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）

大于

c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为

10^-10

mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

①不能证明HA是弱电解质的方法是（）

A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．测得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是（）

A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)

③若HA+B²^－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B²^－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA为CH₃COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。

②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 _ _ mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是______
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为______．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）______c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是______．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为______mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是（）

A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

② 混合溶液中，关系式一定正确的是（）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺) B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B²^－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B²^－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na₂B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是。

   A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

① 若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。

②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是（）

A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

② 混合溶液中，关系式一定正确的是（）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺) B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B²^－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B²^－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na₂B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是。

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

① 若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是。

②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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