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    下列四种元素中，其单质氧化性最强的是                              （   ）
    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
    C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
    D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
    D

    通过对给予元素的信息，判断出A为N，B为Al，C为Ne，D为Cl，因此电负性Cl的最大，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
    （2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                 。
    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    。
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
    a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
    a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
    A．OB．NC．FD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（   ）
    A．2y-x+z=8B．y=4
    C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    一
    		①
    		 
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    三
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:       (填元素符号)。
    (2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
    (3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
    (4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
    （5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
    （6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
    （7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
    （8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、     、______。
    （2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
    _________________________________________________。
    （3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
    _________________________________               。
    （4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为________________________；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是  
     
    		d
    		 
      a
    		  b
    		c
     
    A． a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性
    强弱关系是c>b>a


    		B． d的氢化物没有b的氢化物稳定

    		C．原子半径的大小关系c>b>a
    D．单质的氧化性关系： a >b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
    A．原子半径：甲＜乙
    甲
    乙

    丙
    丁
    戊
    B．非金属性：乙＜丁
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
    D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

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