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    10．醋在我国有着悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性．
    （1）早在原始社会末期，我国人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒”（酸酒），试写出产生“坏酒”现象的化学方程式CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O．
    （2）醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收．写出醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+．
    （3）醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢（假设水垢的主要成分是CaCO3），洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等．写出醋酸除水垢的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了脂类物质，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应．

    分析 （1）乙醇能氧化生成乙酸，乙酸具有酸味；
    （2）水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，根据化学方程式写出正确的离子方程式；
    （3）根据醋酸是一元弱酸，部分电离；
    （4）醋的主要成分为CH3COOH，酒的主要成分为CH3CH2OH，二者可以发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；

    解答 解：（1）乙醇能氧化生成乙酸，反应的方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O；
    故答案为：CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O；
    （2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
    故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
    （3）醋酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；
    故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+； 
    （4）醋的主要成分为CH3COOH，酒的主要成分为CH3CH2OH，二者可以发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；

    点评 本题考查乙醇和乙酸的性质，涉及乙醇的催化氧化反应以及与乙酸发生的酯化反应等知识，掌握有机反应的断裂化学键和形成化学键的情况（反应机理）是解题的关键．

    练习册系列答案
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    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
    C．硫离子的结构示意图：
    D．间二甲苯的结构简式：

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    1．25℃时，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐渐滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如图的滴定曲线．下列粒子浓度的关系式错误的是（　　）
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    C．点③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+）
    D．滴定过程中可能会出现，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+）

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    18．向25mL稀HCl和稀H2SO4的混合液中滴入67.5mL 1mol•L-1 NaOH恰好完全中和，如果在这种混合液中加入过量BaCl2溶液所生成的沉淀经洗涤、烘干后称其质量为0.466g，求盐酸和硫酸的物质的量浓度．

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    5．早在原始社会末期，我国人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会变为“坏酒”（酸酒），试写出产生“坏酒”现象的化学方程式：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+H2O，该反应的反应类型为氧化反应．

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    19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
    A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g

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    在常温下，有关物质的溶解度为：
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    （1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
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    iii．称量D装置的质量为W1 g
    iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
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    根据上述实验回答如下问题：
    ①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
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