Question

20．密闭容器中的可逆反应3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（　　）

• A． 若C为固体，则B一定是气体
• B． B和C一定都是气体
• C． 若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ
• D． 若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ

Answer 1

分析 该反应为吸热反应，随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则平衡应正向移动，A、B、C均为气体，或A、B为气体，改变A的量，反应热不变，但反应吸收的热量变化，以此来解答．

解答 解：A．若C为固体，则B一定是气体，平衡正向移动时，质量减小，物质的量不变，符合题意，故A正确；
B．升高温度，平衡正向移动，相对分子质量减小，则A、B、C均为气体，或A、B为气体，C为固体或液体，故B错误；
C．若起始时往容器中投入18gA，n（A）=$\frac{18g}{120g/mol}$=0.15mol，完全反应吸收热量为0.15mol×890kJ/mol×$\frac{1}{3}$=44.5kJ，但反应为可逆反应，所以吸收的热量小于44.5kJ，故C错误；
D．若起始时往容器中投入18gA，n（A）=$\frac{18g}{120g/mol}$=0.15mol，完全反应吸收热量为0.15mol×890kJ/mol×$\frac{1}{3}$=44.5kJ，但反应为可逆反应，所以吸收的热量小于44.5kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的移动，把握反应为吸热反应及温度对平衡的影响、平均相对分子质量减小为解答的关键，选项A为易错点，注意M=$\frac{m}{n}$分析平均相对分子质量变化，题目难度中等．