下列说法正确的是( )
A.6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
B.1 mol氧的质量是32 g
C.氢原子的摩尔质量是1.008 g
D.4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
科目：高中化学 来源： 题型：
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
(2)氯化铁溶液显酸性，原因是________________________________________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：
___________________________________________________________________________。
(3)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1
（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
①a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。
②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。
（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151 000，已知该分子中铜的质量分数为
0.34%，则平均每个该蛋白质分子中的铜原子数为( )
A．8 B．6
C．4 D．2
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=0.05 mol,正确。
与足量的NaOH溶液充分
反应，消耗的NaOH的物质的量
简式是