精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,正极发生的主要反应是(  )
分析:钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应.
解答:解:钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,
负极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+
碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,
电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-
故选:B.
点评:本题考查了铁的电化学腐蚀,明确铁的腐蚀环境是解本题关键,弱酸性、中性或碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,强酸性条件下,钢铁发生析氢腐蚀.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁是生活和生产中用途最为广泛的金属.请回答下列有关问题:
(1)钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈,正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使废水中的悬浮物沉降除去
在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使废水中的悬浮物沉降除去

(3)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(用离子方程式表示).
(4)下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
B
B
(填写字母).
选项 陈述 I 陈述 II 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对,II对,有
B 常温下铁与稀硫酸反应产生氢气 加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁 I对,II对,无
C 铁属于过渡金属 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错,II对,无
D 铁在空气中表面易生成致密氧化膜 可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸 I对,II对,有

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是(  )
A、铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B、相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-3e-═Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是

A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈时正极上的反应为O2+4OH-+4e-2H2O

B.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水,生成标准状况下112 mL H2,电解液的pH约为13

C.用惰性电极电解NaOH稀溶液,一段时间后,溶液中溶质的质量分数一定不变

D.用电解法精炼粗钢时,粗钢作阴极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

钢铁工业是国家工业的基础,请回答:钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有                        ,设备的名称是                   写出用还原剂CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式

                                           

(2)写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式                               

生成铁锈(Fe2O3..XH2O)的化学方程式为                       .

(3)生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为                                    

                                           。为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为                               。

查看答案和解析>>

同步练习册答案