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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
    D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．漏写生成水的离子反应；
    C．反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
    D．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各元素中，非金属性最强的是（　　）
    A．OB．FC．PD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一压强下变化如图，叙述正确的是（　　）
    A．T1＞T2，正反应是吸热反应B．T1＜T2，正反应是放热反应
    C．T1＜T2，正反应是吸热反应D．T1＞T2，正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

    Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液_．
    （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    Ⅱ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L（填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方案可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
    C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列溶液中，常温下各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
    D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．糖类分为单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖属于单糖，蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解的最终产物：脂肪→高级脂肪酸和甘油；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有官能团：羧基和氨基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
    B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
    C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化
    D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb-Ti）合金，它的熔点一般比纯钛要低

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