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    控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

     

    A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极

    B．灵敏电流计的读数由小变大，再变小

    C．反应达化学平衡时，电流计读数最小

    D．反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转

     

    A

    【解析】原电池中两极分别称为正极和负极，A错。当反应达到平衡时，正、逆反应的速率相等，此时电流计的读数为0，B和C均正确。D项中乙烧杯中加入NaCl溶液后，Ag＋的浓度改变，平衡移动，又产生电流，故电流计指针又将偏转，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

     

    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。

    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

    ④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T(°C)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    ⅰ

    150

    ?

    0.1

    ⅱ

    ________

    ________

    5

    ⅲ

    350

    ________

    5

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。

    对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大 B．同时减小

    C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)

     

    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)

     

    A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)

    B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生

    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O

    B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 (　　)

    A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol

    C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )

    A．原子半径：Z＜W＜R

    B．金属性：X＞Z

    C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R

    D．最外层电子数：X＞Y

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出计算过程)；

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________________，该电池总反应的离子方程式为_______________。

     

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