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    科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（　　）
    A、乙二醇可作汽车抗冻液
    B、减少CO2的排放可防止酸雨
    C、该塑料是一种有机高分子材料
    D、链节上酯基的水解有利于降解发生
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯，可消耗二氧化碳，减小对温室效用的影响，聚碳酸酯可降解，减小白色污染，聚碳酸酯为高分子材料，以此解答．
    解答： 解：A．乙二醇常用作汽车抗冻液，防止汽油、柴油冷凝，故A正确；
    B．消耗二氧化碳，减小对温室效应的影响，但不能减少CO2的排放，且不能减少酸雨，故B错误；
    C．为高聚物，为有机高分子材料，故C正确；
    D．分子中含有酯基，可水解，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高分子化合物的结构特点和用途，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法，不正确的是

    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

    ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

    ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

    A．仅①③④⑤ B．仅②③④

    C．仅①③④ D．仅①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是
     
    ．
    （2）通入空气的作用是
     
    ．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择右图中的
     
    （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据
     
    现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是
     
    ．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（　　）
    A、用食盐腌制食物
    B、用漂粉精消毒游泳池中的水
    C、用汽油洗涤衣物上的油污
    D、用盐酸除去铁钉表面的铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A、Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应
    B、X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
    C、W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸
    D、图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
    A、
    分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    B、
    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    C、
    铁的吸氧腐蚀实验
    D、
    实验室制备氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：
        
    （1）步骤I原理如图2，在实验室中完成该步骤所用装置为
     
    （填序号）．
    （2）某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：
    粗盐溶解
    Bacl2
    ①
    NaOH
    ②
    Na2CO3
    ③
    过滤
    HCl
    NaCl溶液
    ①该实验中加入Na2CO3的作用是
     
    ；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2C03生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．试从平衡角度分析
     
    ．
    ③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2?6H2O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为
     
    ；
    若720℃时直接将MgCl2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是
     
    （写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为
     
    （不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二（2─乙基己）酯，对人体无害，可用作食品添加剂
    B、二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化
    C、Na2O?SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
    D、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是（　　）
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    		1.017.820.022.4
    pH6.107.357.407.45
    A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    B、正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）?c（OH-）变大
    C、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    D、
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(H2CO3)
    =20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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