Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c(SO42－)＝0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

Answer 1

C

【解析】

试题分析：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液，加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）=1/4n（OH-），所以原溶液中c（Al3+）=1/4c(OH-）=1/4×0.4mol/L=0.1mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），所以c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.4mol/L-3×0.1mol/L=0.9mol/L，混合后的体积为原来的2倍，钾离子来源于原混合溶液及氢氧化钾溶液，反应后溶液中K+离子的浓度为1/2×（0.9mol/L）=0.45mol/L,选C。

考点：考查离子方程式的有关计算。