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    【题目】进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

    A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

    B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    【答案】C

    【解析】A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中稀释，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

    A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

    C. 14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

    B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

    D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是

    A.正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放电时CO32－向负极移动

    C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间/s

    160

    80

    40

    20

    10

    回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）该实验的目的是____________________________________。

    （3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

    （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

    A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．该化学反应的过程是吸热的

    D．该化学反应的过程是放热的

    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________________。

    （2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。

    （3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________mol，其中C原子轨道的杂化类型是________________。

    （4）与CO分子互为等电子体的阴离子为________________。

    （5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是（　 　）

    A. 反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

    B. 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

    C. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

    D. 若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

    实验序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    6

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t1

    (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    (2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

    (3)写出相应反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

    ②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，无刺激性气味气体产生。

    由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有__；溶液中肯定不存在的离子有__；溶液中不能确定是否存在的离子有__。

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