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    已知H－H键的键能为436 kJ/mol，N－H键的键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2＋3H2＝2NH3　ΔH＝－92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是

    [　　]

    A．

    431 kJ/mol

    B．

    945.6 KJ/mol

    C．

    649 kJ/mol

    D．

    869 kJ/mol

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学人教版 人教版 题型：021

    已知H－Cl键的键能为431.4 kJ·mol－1，下列关于键能的叙述正确的是

    A．

    每生成1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ热量

    B．

    每生成1 mol　H－Cl键吸收431.4 kJ热量

    C．

    每拆开1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ热量

    D．

    每拆开1 mol　H－Cl键吸收431.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    氮是地球上极为丰富的元素．

    (1)

    已知H－H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为946 kJ·mol－1．根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1；则N－H键的键能为

    [　　]

    A．

    360 kJ·mol－1

    B．

    391 kJ·mol－1

    C．

    618 kJ·mol－1

    D．

    1173 kJ·mol－1

    (2)

    (CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．

    A．助燃剂

    B．“绿色”溶剂

    C．复合材料

    D．绝热材料

    (3)

    X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图所示．X的元素符号是________，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有________个．

    (4)

    工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    (一)NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2

    (二)NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2

    ①根据反应(一)，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g．

    ②配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    ③现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省晋江市高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是

    436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（     ）

    A. 561 kJ﹒mol-1　　B. -93 kJ﹒mol-1　　C. -561 kJ﹒mol-1　　D.+93kJ﹒mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    已知：H-H键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是
    [     ]
    A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -93 kJ/mol
    B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +1471 kJ/mol
    C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = +93 kJ/mol
    D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -1471 kJ/mol

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