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    20．某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将a g此样品与bmL1mol•L-1盐酸反应完全，再用c mol•L-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（　　）
    A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0375c gD．无法计算

    分析 将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，此时溶质为KCl，根据盐酸中HCl的物质的量可以得出氯化钾的物质的量，最后得到的即为氯化钾，然后根据m=nM计算出氯化钾的质量即可．

    解答 解：将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，完全反应后溶液中溶质为KCl，根据Cl原子守恒可知：n（KCl）=n（HCl）=1mol/L×0.001bL=0.001bmol，
    所以最后得到固体的质量为：74.5g/mol×0.001bmol=0.0745bg，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成及质量守恒定律为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据右侧能量变化示意图1；请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
    ②试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd （填字母）．
    a．容器内B．C的浓度之比为1：1
    b．v（B）正=v（C）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度
    分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C  　　 b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/L•min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，划线元素被还原的是（　　）
    A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
    C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
    【实验装置】

    C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
    请回答下列有关问题：
    （1）仪器G的名称是分液漏斗，以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好．
    （3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原（填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2；
    （5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
    收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B．可用甲烷与氯气光照的方法制取纯净的一氯甲烷
    C．用紫色石蕊试液检验苯酚溶液的弱酸性
    D．可以用苯、浓硝酸和浓硫酸水浴加热制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
    周期
    族    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是．
    （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （3）元素①的气态氢化物的化学式为CH4，其中含有的化学键的类型为极性键．
    （4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是NaAlO2和H2O．
    （6）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    B．溶液是电中性的，胶体是带电的
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列四种物质：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸钠   D．柠檬黄
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
    ①可直接进入人体血液补充能量的是B；
    ②有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是A．
    （2）防治环境污染和改善生态环境已成为全球的共识．
    ①下列物质不会污染室内空气的是A （填字母，下同）；
    A．氮气（N2）    B．一氧化碳（CO）     C．甲醛（HCHO）
    ②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B；
    A．推广使用无铅省油可减少铅污染
    B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
    C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度．

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