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    分别将盛有①浓盐酸、②浓硝酸、③浓硫酸、④NaOH 溶液的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，溶液质量增大的是（    ）

    A.①②③                     B.④                        C.③④                        D.全部

    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②
    D中气泡均匀冒出后
    D中气泡均匀冒出后
    后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的
    分液漏斗
    分液漏斗
    滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题
    （1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    、
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    （2）装置C中苯的作用是
    将BaCl2溶液与空气隔离
    将BaCl2溶液与空气隔离
    ；
    （3）实验步骤②的操作为
    将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
    将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
    ；
    （4）实验步骤④的目的是
    除去SO2防止污染
    除去SO2防止污染
    ；
    （5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式
    SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    ；
    （6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例
    将BaCl2溶液煮沸
    将BaCl2溶液煮沸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响

    实验
    实验结论 结论：
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快

    FeCl3在实验中的作用为：
    催化剂
    催化剂
    反应方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    Ⅱ．
    实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验 现象 离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，
    振荡后加入CCl4，振荡、静置    		 （1）溶液分层，上层几
    乎无色，下层为橙色．
    （2）
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    		 （1）
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    （2）
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，
    振荡后加入少量CCl4，振荡、静置    		 / （3）
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    实验结论并从原子结构上解释原因
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    Ⅲ．
    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
    （1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
    C
    C
    （填选项字母）．
    A．碘水                    
    B．淀粉碘化钾溶液
    C．新制氯水和四氯化碳            
    D．食盐水
    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
    D
    D
    ．
    A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    ．
    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
    90
    90
    %．

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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市2006－2007学年度第一学期高三年级教学质量检测、化学试题 题型：022

    分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是________，原因是________；质量减小的是________原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是__________，原因是____________________________；质量减小的是             原因是_________________________。

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